Тематическое планирование Н.С.Ахметовой по неорганической химии для 9 класса (профильный уровень)

Календарно-тематический план ориентирован на использование учебника Н.С.Ахметова Химия. 9 кл
Автор: Артёмова О.Г.

Календарно-тематический план (136ч) (3)

                                                  
                                             ТемаII. Общие закономерности химических реакций. (12ч.)
 Цель: Сформировать знания об основных закономерностях протекания и управления химическими реакциями. Показать значение знаний о закономерностях химических реакций для управления производственными процессами. При обсуждении вопросов о динамичности химических процессов, внутренней противоречивости химической реакции, разъяснении понятий о возможности и действительности продолжить формирование диалектико-материалистического мировоззрения. Раскрыть связь теории и практики . (Рефлексивная, коммуникативная, смыслопоисковая компетенции, профессионально - трудовой выбор).

1—2.

Энергетика химических реакций.
Тепловой эффект реакции.

Тепловой эффект хим. р., энтальпия, термохим. ур., теплота сгорания, теплота образования, закон Гесса.

Р: Знать, что тепловой эффект р. -это разность энтальпии обр-ся и исходных веществ.
П: Уметь распознавать по тепловому эффекту эндо и экзотермич. реакции, знать з-н Гесса и
Т: объяснять его на примерах.

 

 

3—4*

Расчеты теплового эффекта. Расчёты по термохимическим уравнениям.

 

П: Уметь рассчитывать тепловой эффект р. по теплотам образования вещ-в, составлять термохим. ур. реакц.

Карточки с задачами разных уровней сложности.

§51 (Ах) упр. с 159—161.

5—6.

Скорость химической реакции.

Скорость хим. реакции. Энергия активации. Катализ. Зависимость скорости хим. реакций от природы реаг. в-в, концентрации, тем-ры. Правило Вант Гоффа.

Р: Знать определения понятий "скорость гомогенной и гетерогенной реакций" "з-н действующих масс", правило Вант Гоффа.
Т:  Уметь разъяснять влияние различных условий на скорость хим. реакций.

Демонстрации: "Опыты, выясняющие зав-ть скорости р. от различных условий"

§54
§56 (Ах)

7- 8.*

Химическое равновесие.

Прямая и обратная реакции. Химическое равновесие. Константа хим. равновесия. Константа ионизации кислот и оснований.

Р: Знать определение понятий,
П: уметь находить константу хим равновесия.

 

§66 (Ах.) упр. с.5 (Ах -II)

9— 10*

Смещение хим. равновесия.
Практическая работа №1

Принцип Ле - Шателье Ионные реакции

П: Уметь на конкретных примерах разъяснять условия смещения хим. равновесия в зависимости от условий хим. реакции

Карточки-задания. Тест "Хим. равновесие"

§69 (Ах) упр. с12 задания.

11 – 12.

Контрольная работа по теме II